Để kiểm tra HK 2 Hóa 9 Đề 1

Bảo toàn nguyên tố (O) ta nhận thấy:

n_{O (X)} = 2.n_CO2 + n_H2O - 2n_O2

3. 2 + 4.1 - 5. 2 = 0 ⇒ X không chứa O

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_y

Phương trình:	CxHy +	(x+)O2		xCO2	+ H2O
Theo phương trình:	1			x
Theo đề bài:	1			3	4

Theo phương trình phản ứng ta có:

x = 3 

= 4 ⇒ y = 8

Công thức phân tử của X là C₃H₈

Công thức cấu tạo: CH₃-CH₂-CH₃

Chất có phản ứng thế với clo là CH₄

CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl

Phản ứng hoá học đặc trưng của phân tử metan là phản ứng thế với clo khi có ánh sáng khuyếch tán.

Các cặp chất phản ứng với nhau là: CH₄ và Cl₂; CH₄ và O₂; Cl₂ và H₂; H₂ và O₂.

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

CH₄ + Cl₂  CH₃Cl + HCl

2H₂ + O₂ 2H₂O

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Phương trình phản ứng đốt cháy:

C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O

 Khí etilen không tham gia phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng. 

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom. Khí etilen phản ứng với brom bị giữ lại trong dung dịch.

CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br.

Khí metan không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch, thu được metan tinh khiết.

Khi cho hôn hợp phản ứng với nước brom chỉ có etilen phản ứng

⇒ khí thoát ra là khí metan

⇒ V_metan = 1,12 lit

⇒ V_etilen = 2,24 – 1,12 = 1,12 lit

⇒ n_etilen = V:22,4 = 1,12:22,4 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br - CH₂Br

Theo phương trình phản ứng ta có

n_{Br2 phản ứng} = n_etilen = 0,05 mol

⇒ m_Br2 = 160 . 0,05 = 8 gam.

Trong phòng thí nghiệm axetilen được điều chế từ đất đèn, thành phần chính của đất đèn là: CaC₂.

Trong phòng thí nghiệm axetilen được điều chế bằng cách cho canxi cacbua (thành phần chính của đất đèn) phản ứng với nước.

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Axetilen có công thức hóa học là C₂H₂

Công thức cấu tạo: CH≡CH

Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có liên kết ba

Đất đèn có thành phần chính là canxi cacbua CaC₂, khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen và canxi hiđroxit:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Axetilen có thể tác dụng với nước tạo ra anđehit axetic, chính chất này làm tổn thương đến hoạt động hô hấp của cá vì vậy có thể làm cá chết.

Ta có:

n_C2H2 = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng 

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Theo phương trình phản ứng ta có: 

n_C2H2 = n_CaC2 

→ m_CaC2 = 0,2.64 = 12,8 gam.

.

Phương trình phản ứng hóa học

C₆H₆ + Br₂ C₆H₅Br + HBr

Cho benzen tác dụng với hidro dư, có xúc tác thu được xiclohexan (C₆H₁₂₎. Điều đó chứng tỏ: phân tử benzen có mạch vòng, có 3 liên kết đôi C=C

Phương trình phản ứng minh họa

C₆H₆ + 3H₂ C₆H₁₂

Nhiên liệu: xăng (dầu diesel), khí gas, dầu hỏa và gỗ.

Để sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả cần đảm bảo:

+ Duy trì các điều kiện thuận lợi cho sự cháy, cung cấp đủ không khí, tăng diện tích tiếp xúc giữa nhiên liệu và không khí.

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để duy trì sự cháy ở mức độ cần thiết, phù hợp với nhu cầu sử dụng.

+ Tăng cường sử dụng nhiên liệu có thể tái tạo và ít ảnh hưởng đến môi trường và sức khỏe con người, như xăng sinh học (E5, E10,…)

 Độ rượu là số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước

Phương trình phản ứng hóa học

CH₃-CH₂-OH + Na →CH₃-CH₂-ONa + 1/2H₂

Sơ đồ hoàn chỉnh

CH₂ = CH₂ + H₂O  C₂H₅OH

C₂H₅OH + O₂  CH₃COOH + H₂O

C₂H₅OH + CH₃COOH  CH₃COO-C₂H₅ + H₂O

n_C2H5OH = 23:46 = 0,5 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

 0,5 mol                     → 0,25 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_C2H5OH = n_C2H5ONa = 0,25 mol

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

n_CO2 =1,76:44 = 0,04 mol

n_H2O = 0,72:18 = 0,04 mol

Vì ancol đơn chức tách nước cũng thu được ete đơn chức mà ete cháy cho số n_CO2 = n_H2O 

⇒ Công thức phân tử của ete là C_nH_2nO

Phương trình phản ứng cháy:

 C_nH_2nO nCO₂ + H₂O

0,04:n                  ←0,04mol

Khối lượng ete là

m_ete = n_ete.M_ete

⇒ n = 4

 Vậy công thức phân tử của ete là C₄H₈O ⇒ Công thức phân tử của 2 ancol phải là CH₃OH và CH₂=CH–CH₂OH. 

CH₃COOH là axit yếu có thể tác dụng với dung dịch bazơ, muối, oxit bazơ

Phương trình phản ứng minh họa

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Ca(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca ↓ + 2H₂O

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂

Vậy cặp chất tồn tại được trong một dung dịch là CH₃COOH và H₃PO₄

Các chất có thể tác dụng với axit axetic là: ZnO, KOH, Na₂CO₃, Fe.

2CH₃COOH + FeO → (CH₃COO)₂Fe + 2H₂O

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)₂Fe + H₂

Số mol của đồng oxit bằng:

n_CuO = 12:80 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng

2CH₃COOH + CuO → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

0,3 → 0,15 mol

Khối lượng axit axetic có trong dung dịch là: m_axit = 0,3.60 = 18 gam.

Khối lượng dung dịch axit axetic là:

m_dd = 18.100%:10% = 180 gam

Dầu ăn là chất béo thành phần nguyên tố trong dầu ăn gồm C, H, O.

Dầu mỏ là hỗn hợp tự nhiên của nhiều loại hiđro cacbon nên thành phần nguyên tố trong dầu mỏ là C và H.

Dãy thuộc nhóm gluxit là: (C₆H₁₀O₅)_n , C₁₂H₂₂O₁₁ , C₆H₁₂O₆

Dùng quỳ tím, khi đó chỉ có axit axetic làm quỳ hóa đỏ

Dùng AgNO₃/NH₃: dung dịch cho kết tủa trắng (tạo Ag) thì đó là glucozơ, không có hiện tượng gì là rượu etylic

C₆H₁₂O₆ + Ag2O C₆H₁₂O₇ + 2Ag

 Tính chất của tinh bột không mùi, ít tan trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng.

Điểm giống nhau về cấu tạo giữa tinh bột và xenlulozơ là được tạo nên từ nhiều gốc glucozơ