Các oxit của cacbon

II. Cacbon đioxit

• Công thức phân tử: CO₂
• Phân tử khối: 44

1. Tính chất vật lí

• CO₂ là khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.
• Khí CO₂ không duy trì sự sống và sự cháy.
• Khi bị nén và làm lạnh khí CO₂ chuyển sang dạng rắn, được gọi là "nước đá khô". Người ta dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm.

2. Tính chất hóa học:

CO₂ có tính chất của một oxit axit.

2.1. Tác dụng với nước

CO₂ + H₂O H₂CO₃

Khí CO₂ phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit yếu là H₂CO₃ làm quỳ chuyển đỏ, H₂CO₃ không bền nên khi đun nóng dung dịch sẽ làm quỳ chuyển lại màu tím.

2.2. Tác dụng với dung dịch bazơ

 Khí CO ₂ tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối và nước. 

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Tùy thuộc vào tỉ lệ giữa số mol CO₂ và NaOH mà có thể tạo ra muối trung hòa, muối axit hay cả 2 muối.

Để xác định được muối thu được sau phản ứng ta xét tỉ lệ

. Nếu:

• T ≤1: chỉ thu được muối NaHCO₃.
• 1< T <2: muối thu được gồm NaHCO₃ và Na₂CO₃.
• T ≥ 2: chỉ thu được muối Na₂CO₃.

2.3. Tác dụng với oxit bazơ

CO₂ + CaO CaCO₃

3. Ứng dụng

Người ta sử dụng CO₂ để chữa cháy, bảo quản thực phẩm. CO₂ còn được dùng trong sản xuất nước giải khát có gas, sản xuất sođa, phân đạm,...

Một số ứng dụng của CO₂