Luyện tập Dãy hoạt động hóa học

Sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học là Ag, Fe, Zn, K

 Kim loại hoạt động mạnh nhất là Na

Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là Na, K, Ba.

Phương trình phản ứng minh họa

2Na + 2H₂O → NaOH + H₂ ↑

2K + 2H₂O → KOH + H₂ ↑

Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ ↑

Để loại bỏ tạp chất CuCl₂ trong dung dịch ZnCl₂, sử dụng kim loại Zn.

Phương trình hóa học:

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Lọc dung dịch loại bỏ chất rắn thu được dung dịch ZnCl₂ tinh khiết.

Thí nghiệm không được dùng để so sánh mức độ hoạt động hóa học của các kim loại cho kim loại tác dụng với oxi.

Để sắp xếp thứ tự hoạt động hóa học của Na, Fe và Cu, không cần làm thí nghiệm cho kim loại phản ứng với dung dịch NaOH vì NaOH không phản ứng với những kim loại trên.

Kim loại đẩy được Cu ra khỏi muối CuSO₄ là: Zn, Al, Fe

K hoạt động rất mạnh khi tác dụng với dung dịch muối thì nó sẽ tác dụng với nước trước tạo thành Bazơ (KOH) sau đó mới phản ứng với CuSO₄ 

Ta có X và Y đứng trước H trong dãy điện hóa 

⇒ X và Y > Z và T 

T đẩy được Z ra khổi dung dịch muối tương ứng ⇒ T > Z

Y đứng trước H trong dãy điện hóa mà không đẩy được Z ra khỏi dung dịch muối tương ứng tức là Y phản ứng với H₂O (như K, Na, Ca, Ba,...)

⇒ Y > X > T > Z

Cặp chất không xảy ra phản ứng là Zn và Al(NO₃)₃. vì Zn đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.

n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

Viết phương trình phản ứng hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình phản ứng:

n_H2 = n_Fe = 0,15 mol

⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

⇒ m_Cu = m_KL - m_Fe = 12 - 8,4 = 3,6 gam

Phương trình phản ứng hóa học

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

1                    → 1 mol

65                   64 

→ m_giảm = 65 - 64 = 1g

Theo bài ra:

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

x                       x mol

→ m_giảm = 0,2 g

⇒ x = 0,2:1 = 0,2 mol

⇒ m_Zn = 0,2.65 = 13 gam.

 Phương trình phản ứng minh họa

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Hiện tượng quan sát được là: viên natri tan dần, có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh lam.

Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

Phương trình phản ứng tổng quát

2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂

2R                    2R + 96n

1,08                    6,84  (gam)

Theo phản ứng ta có:

1,08.(2R + 96n) = 2R.6,84 

11,52R = 103,68n

Ta có bảng sau:

Vậy kim loại R cần tìm là Al

Áp dụng công thức nồng độ phần trăm ta có:

⇒ m_H2SO4 = 147.20 : 100 = 29,4 gam

⇒ n_H2SO4 = 29,4 : 98 = 0,3 mol

n_Zn = 13 : 65 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ 

Vậy sau phản ứng Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư, tính theo số mol của Zn

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_H2 = n_Zn = 0,2 mol

⇒ m_H2 = 0,2.2 = 0,4 gam