Luyện tập Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Thành phần chính của khí thiên nhiên là Metan

Ứng dụng chính của khí thiên nhiên là làm nhiên liệu.

Dầu mỏ, khí thiên nhiên được hình thành nhờ quá trình phân hủy yểm khí các chất hữu cơ trong cơ thể các sinh vật được tích tụ lại. 

Việt Nam có các mỏ dầu lớn ở các tỉnh Bà Rịa - Vũng Tàu, khu bực quần đảo Hoàng Sa, Trường Sa.

Để dập tắt đám cháy nhỏ do xăng, dầu người ta dùng biện pháp phủ cát vào ngọn lửa.

Dầu mỏ của Việt Nam được đánh giá là có chất lượng tốt do có hàm lượng hidrocacbon no cao.

Thành phần chính của khí đồng hành (hay khí mỏ dầu) là CH₄.

Crăckinh dầu mỏ để thu được hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon có phân tử khối nhỏ hơn.

Ta có:

V_CH4 = 100.96% = 96 lít

V_CO2 = 100.2% = 2 lít

Phương trình phản ứng:

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng có:

n_CO2 = n_CH4 ⇒ V_CO2 = V_CH4 = 96 lít

Vậy thể tích khí CO2 thải vào không khí là:

V_CO2 = 96 + 2 = 98 lít.

Theo đề bài ta có, trong 10 lít khí thiên nhiên có 9,6 lít CH₄; 0,2 lít N₂ và 0,2 lít CO₂.

Đốt cháy khí thiên nhiên có phản ứng hóa học sau:

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

1          2

9,6  →  19,2 

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol. 

Theo phương trình phản ứng

V_O2 = 2.V_CH4 = 2.9,6 = 19,2 lít.

 Dầu mỏ nước ta có hàm lượng hợp chất chứa lưu huỳnh là nhỏ hơn 0,5%.

Phương trình phản ứng xảy ra 

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

n_CaCO3 = 4,9:100 = 0,049 mol

Gọi số mol của V lít khí thiên nhiên là x (mol)

⇒ chứa khí CH₄ 0,96x mol

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O (1)

0,96x → 0,96x

⇒ ∑n_CO2 = 0,96x + 0,02x =0,98x mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,98x mol → 0,98x mol

⇒ n_CaCO3 = 0,98x = 0,049 

⇒ x = 0,05 mol

 V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít.

Dầu mỏ là chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan trong nước, nhẹ hơn nước.

Từ dầu mỏ để thu được xăng, dầu hỏa và các sản phẩm khác thì người ta dùng phương pháp: chưng cất dầu thô và crackinh nhiệt.