Phản ứng không tạo ra muối Fe(III):
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Vậy Fe tác dụng với dung dịch HCl không tạo ra muối Fe(III).
Có hỗn hợp gồm CaCO3, CaO, Al. Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp,người ta cho 10 gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng qua bình đựng nước vôi trong dư thì thu 1 gam kết tủa và còn lại 0,672 lít khí không màu (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu là:
Phương trình phản ứng xảy ra là:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (1)
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (2)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (3)
0,02 ← 0,03 mol
nCaCO3 = 1:100 = 0,01 mol
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4)
0,01 ← 0,01 mol
Theo phương trình phản ứng ta có:
nCaCO3 = nCO2 = 0,01 mol
⇒ mCaCO3 (1) = 0,01.100 = 1 gam
⇒ %CaCO3 = 1:10.100% = 10%
Khí còn lại là H2
nH2 = 0,672:22,4 = 0,03 mol
Theo phương trình phản ứng (3) ta có
nAl = 2/3.nAl = 0,02 mol
⇒ mAl = 0,02.27 = 0,54 gam
⇒ %Al = 0,54:10.100% = 5,4%
%CaO = 100% - 10% - 5,4% = 84,6%
Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là
Cặp chất thỏa mãn là Fe và Cu
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
và
H2 + CuO → Cu + H2O
Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.
Dung dịch của chất X có pH >7 loại đáp án có chứa H2SO4 và BaCl2
X tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan thì X chính là Ba(OH)2
Phương trình phản ứng minh họa
Ba(OH)2 + K2SO4 → 2KOH + BaSO4↓
Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X
Phương trình hóa học:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2)
nH2= 0,35 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg
Theo đề bài ta có:
27x + 24y = 7,5 (3)
Dựa vào phương trình (1), (2) ta có:
3/2x + y = 0,35 (4)
Giải hệ phương trình ta được:
x = 0,1; y = 0,2
mAl = 27.0,1 = 2,7 gam
⇒ %mAl = (2,7:7,5).100 = 36%
%mMg = 100% - 36% = 64%
Dãy nào dưới đây gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg?
Các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg phải là muối của kim loại hoạt động yếu hơn Mg trong dãy hoạt động hóa học
Vậy dãy dung dịch ZnCl2, Fe(NO3)2 và CuSO4.
Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại riêng biệt sau: H2S, HCl, SO2. Có thể sục mỗi khí trên vào dung dịch nào dưới đây để khử độc?
Dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)2) để loại bỏ các khí trên vì đều xảy ra phản ứng
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O
Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO3, NaCl. Các hóa chất cần dùng để có thể phân biệt được 4 dung dịch này là:
Để nhận biết 4 dung dịch NaOH, HCl, NaNO3, NaCl dùng quỳ tím
Quỳ tím hóa xanh là NaOH
Quỳ tím hóa đỏ là HCl
Quỳ tím không đổi màu là NaCl, NaNO3.
Sau đó dùng dung dịch AgNO3 nhận biết nhóm quỳ tím không đổi màu
Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NaCl.
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl (↓)
Không có hiện tượng gì là NaNO3.
Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư, có khí bay lên. Thành phần chất rắn D là:
Al, Fe phản ứng với hai muối thu hai kim loại Cu, Ag
Al phản ứng với hai muối trước. Thu được ba kim loại → Fe dư
Sau phản ứng ba kim loại là Fe, Cu, Ag
Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:
Phương trình phản ứng
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3
Hiện tượng thu được kết tủa màu nâu đỏ
Cho dãy các kim loại sau: Fe, W, Hg, Cu kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất:
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg.
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy
Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na2CO3 không bị nhiệt phân.
Hòa tan 2,4 gam oxit của kim loại hoá trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:
Gọi kim loại hóa trị II là R ⇒ công thức oxit là RO
mHCl= 21,9.10% = 2,19 (gam)
⇒ nHCl = 0,06 mol
Phương trình hóa học
RO + 2HCl → RCl2 + H2O
0,03mol ← 0,06mol
⇒ MRO = 2,4:0,03 = 80
⇒ MR + 10 = 80 ⇒ MR = 64
⇒ R là Cu
⇒ Công thức oxit cần tìm là CuO
Cho 20ml dung dịch AgNO3 1M vào lượng dư dung dịch KCl. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng kết tủa tạo thành là
Ta có: nAgNO3 = 0, 0 2 . 1 = 0, 0 2 mol
Phương trình phản ứng:
AgNO3 + KCl → KNO3 +AgCl ↓
0,02 → 0,02 (mol)
Khối lượng kết tủa tạo thành:
mAgCl = 0,02 . (108 + 35,5) = 2,87 (gam)
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: Cu, Zn, Al, Na.
