Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1. Ô nguyên tố

2. Chu kì

Chu kì là dãy các nguyên tố được sắp xếp theo hàng ngang

• Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố gồm 7 chu kì. Trong đó 3 chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) và 4 chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7).
•  Chu kì gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
• Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử của các nguyên tố nằm trong chu kì.

Chu kỳ 2 của bảng tuần hoàn hóa học

Ví dụ: Chu kì 2: bắt đầu là kim loại kiềm Li và kết thúc là khí trơ: Ne (Neon)

3. Nhóm

Các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau ,do đó có tính chất hóa học tương tự nhau được sắp xếp vào một cột trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (từ trên xuống) tạo các nhóm trong bảng tuần hoàn.

Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

1. Trong một chu kì

Khi đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, ta có:

• Số electron ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 (trừ chu kì 1)
• Tính kim loại của nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.

⇒ Như vậy đầu chu kì là kim loại mạnh (kim loại kiềm), cuối chu kì là phi kim mạnh (halogen: flo, clo..), kết thúc chu kì là khí hiếm.

2. Trong một nhóm

Khi đi từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, ta có:

• Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
• Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.