Một số bazơ quan trọng

1. Tính chất vật lí

• NaOH là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.
• Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục vải, giấy và ăn mòn da ⇒ khi sử dụng hết sức cẩn thận.

2. Tính chất hóa học

NaOH là bazơ tan và có đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ tan

• Làm đổi màu chất chỉ thị (quỳ tím chuyển xanh; phenolphtalein chuyển đỏ)
• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• Tác dụng với oxit axit:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

NaOH + CO₂ → NaHCO₃ 

• Tác dụng với dung dịch muối:

2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

3. Ứng dụng của NaOH

NaOH có nhiều ứng dụng rộng rãi trong đời sống và công nghiệp như:

• Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.
• Sản xuất tơ nhân tạo.
• Sản xuất giấy.
• Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất).Chế biến dầu mỏ
• và nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác.

1. Tính chất vật lí

Ca(OH)₂ ít tan trong nước, một phần Ca(OH)₂ hòa tan được trong nước gọi là dung dịch nước vôi trong.

2. Tính chất hóa học

Ca(OH)₂ là bazơ tan ⇒ có đầy đủ tính chất hóa học của bazơ tan.

• Tác dụng với chất chỉ thị: làm quỳ tím chuyển xanh và phenolphtalein chuyển đỏ
• Tác dụng với oxit axit tạo muối và nước:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

• Tác dụng với axit tạo muối và nước:

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

• Tác dụng với dung dịch muối:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH.

3. Ứng dụng

Làm vật liệu xây dựng, khử chua đất trồng trọt và khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật.

Một số ứng dụng Ca(OH)₂

III. Thang pH

Thang pH biểu thị độ axit hoặc bazơ của dung dịch

• pH = 7: dung dịch trung tính
• pH < 7: dung dịch có tính axit, pH càng nhỏ độ axit càng lớn
• pH > 7: dung dịch có tính bazơ, pH càng lớn độ bazơ càng lớn.