Metan

Công thức phân tử metan: CH₄

Phân tử khối: 16

I. Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí

Trong tự nhiên, metan có nhiều trong các mỏ khí (khí thiên nhiên), trong mỏ dầu (khí mỏ dầu), trong các mỏ than (khí mỏ than).

Metan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và tan rất ít trong nước.

II. Cấu tạo phân tử

• Giữa nguyên tử C và nguyên tử H chỉ có 1 liên kết, đó là liên kết đơn.
• Phân tử metan có 4 liên kết đơn.

III. Tính chất hóa học của Metan

1. Tác dụng với oxi

Khi đốt trong oxi, metan cháy tạo thành khí CO₂ và H₂O, tỏa nhiều nhiệt.

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

2. Tác dụng với clo khi có ánh sáng

CH₄ + Cl₂ HCl + CH₃Cl (metyl clorua)

Ở phản ứng này, nguyên tử H của metan được thay thế bởi nguyên tử Cl, vì vậy được gọi là phản ứng thế. Đây là phản ứng đặc trưng của liên kết đơn.

IV. Ứng dụng

Metan cháy tỏa nhiều nhiệt nên được đùng làm nhiên liệu.

Metan là nguyên liệu dùng điều chế hiđro theo sơ đồ:

CH₄ + H₂O → CO₂ + H₂

Metan còn được dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác

 Một số ứng dụng của metan trong thực tế