Luyện tập Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc

Phương trình phản ứng

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2KCl

ZnCl₂ + KaOH → Zn(OH)₂ + 2KCl

Zn(OH)₂ + 2KOH_dư → K₂ZnO₂ + 2H₂O

Kết tủa thu được là Fe(OH)₂. Đem nung trong khống khí:

4Fe(OH)₂ + O₂   2Fe₂O₃ + 4H₂O

Chất rắn thu được là Fe₂O₃.

Để oxi hóa Zn thành Zn²⁺ cần tác dụng với chất oxi hóa mạnh

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag.

Phương trình minh họa cho các đáp án 

Zn + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂

ZnO + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂ZnO₂ + 2H₂O.

Phương trình phản ứng của phản ứng:

Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂ ↑ (1)

Cu + H₂SO₄ loãng → không phản ứng

→ Chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu.

Ta có:

n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 (mol)

Theo phương trình phản ứng (1), ta có:

n_Zn = n_H2 = 0,1 (mol)

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

Khối lượng Cu còn lại sau phản ứng là:

m_Cu = m_hh – m_Zn = 10,5 – 6,5 = 4 (gam)

Cấu hình electron của Zn (Z = 30) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Ion Zn²⁺ mất 2e => Cấu hình electron của Zn²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Thí nghiệm xảy ra ăn mọn điện hóa là (2), (5) và (7)

+ Loại (3) vì Cu và Ag đều không tác dụng với HCl.

+ Loại (4) vì thiếc (Sn) tráng thanh sắt (Fe)

⇒ Không có 2 kim loại nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện li.

+ Loại (6) vì không thỏa điều kiện nhúng trong dung dịch chất điện li.

n_OH− = n_NaOH = 0,2.2 = 0,4 mol

n_Zn²⁺ = n_ZnCl2 = 0,3.1 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl (*)

Theo (*) → ZnCl₂ dư.

→ n_Zn(OH)2= 1/2n_NaOH = 0,2 mol

→ m_↓= m = 0,2.99 = 19,8 gam

Sử dụng dng dịch Pb(NO₃)₂  để nhận biết khí H₂S sau phản ứng cho kết tủa màu đen.

Phương trình minh họa. 

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ _đen + 2HNO₃.

n_Zn(NO3)2 = 0,3 mol;

n_NH4NO3 = 0,05 mol

ZnO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa

Áp dụng bảo toàn electron:

2.n_Zn = 8.n_NH4NO3

=> n_Zn = 4.0,05 = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Zn:

n_Zn(NO3)2 = n_Zn + n_ZnO

=> n_ZnO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong dung dịch Hg(NO₃)₂:

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg↓

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg↓

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg↓

n_Cu(NO3)2 = 0,5.0,05 = 0,025 mol

Dung dịch trong cốc mất hẳn màu xanh tức là Cu(NO₃)₂ đã phản ứng hết.

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

0,025  0,025 0,025 0,025 (mol)

∆m_{thanh Zn} = m_Cu - m_{Zn pư} = 0,025.64 - 0,025.65 = -0,025 (gam) < 0

Vậy khối lượng thanh Zn giảm 0,025 gam.

n_FeCl3 = 0,15 mol => m_{Fe tối đa sinh ra}= 0,15 . 56 = 8,4 gam > 3,92 gam

=> chất rắn chỉ có Fe, còn Zn đã phản ứng hết.

Phương trình phản ứng:

Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂ (1)

Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe (2)

n_Fe = n_cr = 3,92 : 56 = 0,07 mol

FeCl₃ phản ứng với Zn tạo thành Fe và FeCl₂

n_FeCl2 = 0,15 – 0,07 = 0,08 mol

Bảo toàn electron:

2n_Zn = 3n_Fe+ n_FeCl2 => n_Zn = 0,145 mol

=> m =  0,145. 65 = 9,425 gam.

Hợp kim Cu – Ni (25% Ni) được gọi là đồng bạch.

Cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào các muối

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa keo trắng là AlCl₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ trắng keo + 3NH₄Cl

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần khi thêm NH₃ dư là ZnCl₂

ZnCl₂ + 2NH₃ + H₂O → Zn(OH)₂↓trắng + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂ (phức tan)

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ là FeCl₃.

FeCl₃ + 3NH₃+ 3H₂O → Fe(OH)₃↓nâu đỏ + 3NH₄Cl

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa xanh lam sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch xanh thẫm là CuCl₂.

CuCl₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (phức tan màu xanh thẫm)

+ Dung dịch không có hiện tượng gì là KCl.

Phương trình phản ứng

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Cả 4 dung dịch đều phản ứng với Zn.

Ta có: 

_Cl2 = 0,02 mol

n_H2 = 0,03 mol

n_Cl- = 2n_Cl2 + 2n_H2 = 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng:

m_muối = m_KL + m_Cl-

=> 4,98 = m_KL+ m_Cl- = m + 0,1.35,5

=> m = 1,43 gam.

 Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại Sn (thiếc)

 Zn, Al không phải chất lưỡng tính.