Luyện tập Tính chất của kim loại, dãy điện hóa của kim loại

 Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x, y:

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

x → x →  x

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

y →  y →  3/2y

Từ đề bài ra ta có hệ phương trình

 m_muối = m_ZnCl2 + m_AlCl3 = 0,2.136 + 0,2.133,5 = 53,9 gam.

Bạc là kim loại dẫn điện tốt, tuy nhiên bạc có giá thành đắt nên không được sử dụng làm dây dẫn điện.

Hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại là Al và Cu.

Thứ tự phản ứng như sau:

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

0,2 ← 0,2

n_Al = (15,5 - 0,2.64)/27 = 0,1 mol

3Mg + 2Al³⁺ → 3Mg²⁺ + 2Al

0,15 ← 0,1

=> m = (0,2 + 0,15).24 = 8,4 gam.

 Ta có các cặp oxi hóa khử được sắp xếp như sau:

Mg²⁺/Mg; Zn²⁺/Zn; Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Ag⁺/Ag.

Vậy tính khử các kim loại được sắp xếp như sau:

Ag < Cu < Fe < Zn < Mg và tính oxi hóa của các cation được sắp xếp như sau: Mg²⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Cu²⁺ < Ag⁺.

Do đó, Cu²⁺ không thể khử Ag thành Ag⁺ (vì tính oxi hóa của Ag⁺ > Cu²⁺)

Dãy kim loại bị thụ động trong axit H₂SO₄ đặc, nguội là Fe, Al, Cr.

 Các phát biểu đúng là: (1), (4)

(2) Kẽm không bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội nên khi đựng sẽ phản ứng với HNO₃.

(3) Ở nhiệt độ cao Mg có tác dụng với nước.

Mg + 2H₂O Mg(OH)₂ + H₂

Kim loại nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại là Li (D = 0,5g/cm³).

Sau phản ứng, dung dịch có màu xanh nhạt của ion Fe²⁺; khối lượng thanh đồng và sắt tăng lên.

Các phản ứng xảy ra:

Cu + 2AgNO₃ Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + Cu(NO₃)₂   Fe(NO₃)₂ + Cu

 A sai vì kim loại dẻo nhất là vàng

- Các kim loại là: Li, Mg, Zn, Al, Ni.

- Kim loại sắt tác dụng với HCl thu được FeCl₂, khi tác udngj với Cl₂ thu được FeCl₃

 Các phản ứng sai là (2),(4):

(2) 2Fe +3 Cl₂ 2FeCl₃

(4) Ca + 2H₂O Ca(OH)₂ + H₂

     Ca(OH)₂ + FeCl₂ Fe(OH)₂ + CaCl₂

Các kim loại có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là kim loại kiềm, 1 số kim loại kiềm thổ (trừ Be, Mg)

Phương trình phản ứng minh họa:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H_2.

Theo đề bài ta có X phản ứng được với H₂SO₄ loãng => loại Ag và Cu  Loại đáp án nào có Ag và Cu

Y tác dụng được với Fe(NO₃)₃ => Loại kim loại Ag

Vậy X, Y lần lượt là Fe và Cu

Nung nóng hỗn hợp X chỉ có muối RHCO₃ bị nhiệt phân hủy:

Gọi x là số mol của RHCO₃

2RHCO₃ → R₂CO₃ + CO₂ + H₂O (1)

x → 1/2x → 1/2x

⇒ ∆m giảm = mCO₂ + mH₂O

⇒ 44.1/2x + 18.1/2x = 20,29 – 18,74

⇒ x = 0,05 mol

Hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl. Gọi y là số mol của R₂CO₃

n_HCl = 0,5 mol

n_khí = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

R₂CO₃ + 2HCl → 2RCl + CO₂↑ + H₂O (2)

y → y (mol)

RHCO₃ + HCl → RCl + CO₂↑ + H₂O (3)

0,05 → 0,05 (mol)

Khí thoát ra chính là CO₂

=> y + 0,05 = 0,15

⇒ y = 0, 1 mol

Theo phương trình phản ứng (2) và (3) ta có:

n_{HCl pư} = 0,1.2 + 0,05 = 0,15 mol

n_{HCl dư} = 0,5 - 0,15 = 0,35 mol

n_MCl = 0,01. 2 + 0,05 = 0,15 mol

Dung dịch Y chứa RCl và HCl dư. Gọi z là số mol RCl có trong X ta có:

RCl + AgNO₃ → RNO₃ + AgCl ↓

(z + 0,15) (z + 0,15)

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

0,35 → 0,35 (mol)

⇒ n_AgCl = 0,5 + z = 74,62 : 143,5 = 0,52 ⇒ z = 0,02

⇒ (2R + 60).0,1 + (R + 61). 0,05 + (R + 35,5).0,02 = 20,29

⇒ R = 39 (K)

Vậy kim loại cần tìm là K.

Hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại là Al và Cu.

Thứ tự phản ứng như sau:

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

0,2 ← 0,2

n_Al = (15,5 - 0,2.64)/27 = 0,1 mol

3Mg + 2Al³⁺ → 3Mg²⁺ + 2Al

0,15 ← 0,1

=> m = (0,2 + 0,15).24 = 8,4 gam.

Ở điều kiện thường, các kim loại đều ở trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.